ДИССОЦИАЦИЯ

1) dissociation

2) splitting
– диссоциация на ионы
– диссоциация на молекулы
– самопроизвольная диссоциация
– термическая диссоциация
Синонимы:
диссоциирование, распад


Антонимы:
ассоциирование


Смотреть больше слов в «Русско-английском техническом словаре»

ДИССОЦИАЦИЯ НА ИОНЫ →← ДИССОЦИАТОР

Синонимы слова "ДИССОЦИАЦИЯ":

Смотреть что такое ДИССОЦИАЦИЯ в других словарях:

ДИССОЦИАЦИЯ

химических соединений представляет одну из хорошо изученных форм так назыв. обратимых химических реакций, т. е. таких, которые идут в обе стороны химич... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

(от лат. dissociatio — разделение, разъединение)        процесс, заключающийся в распаде молекул на несколько более простых частиц — молекул, атомов, р... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

диссоциация ж. Распад частицы (молекулы, радикала, иона) на несколько более простых частиц (в химии и физике).

ДИССОЦИАЦИЯ

диссоциация ж.dissociation

ДИССОЦИАЦИЯ

диссоциация разложение; диссоциирование, распад. Ant. соединение Словарь русских синонимов. диссоциация сущ., кол-во синонимов: 2 • диссоциирование (1) • распад (28) Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин.2013. . Синонимы: диссоциирование, распад Антонимы: ассоциирование... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

ДИССОЦИАЦИЯ (от лат. dissociatio -разделение, разъединение), процесс, заключающийся в распаде молекул на несколько более простых частиц - молекул, ат... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

Диссоциация — Д. химических соединений представляет одну из хорошо изученных форм так называемых обратимых химических реакций, т. е. таких, которые идут в обе стороны химического равновесия (см. это слово, а также "Реакция", "Вытеснение"), а именно обозначает класс равновесий при нагревании в обратимых реакциях разложения химических соединений на составные начала и обратного их образования из последних, другими словами — в таких, в которых если А дает B + C, то и обратно В + С дают А [Многие реакции разложения не дают места при нагревании обратным реакциям соединения, а потому идут до конца, напр. клетчатка разлагается на уголь и тела газо— и парообразные, но обратно из них ни при какой температуре не образуется (хотя в растениях и может происходить из подобных же продуктов распада).]. Генрих Сен-Клер-Девилль, введший впервые в науку этот термин, сравнил Д. с испарением жидкостей. Положим, что в замкнутом пространстве при некоторой постоянной температуре испаряется жидкость. Тогда пар будет выделяться до тех пор, пока давление его не сделается максимальным при данной температуре, все равно, будет ли этот пар выделяться в безвоздушное пространство или в атмосферу другого пара или газа, не действующего на рассматриваемую жидкость. Пока температура не изменится, максимальное давление пара останется также без перемены, притом даже и тогда, если бы мы уменьшили пространство, занимаемое паром, т. е. произвели бы сжатие, или наоборот, увеличили это пространство, ибо в первом случае часть пара перейдет в жидкое состояние, а во втором, наоборот, часть жидкости — в парообразное состояние, стремясь достигнуть той же упругости. Но если температуру повысим, то давление пара также возрастет до другой максимальной величины, соответствующей новому условию температуры. Если же, наоборот, температуру понизим, то часть пара сгустится, и давление его, понизившись, будет показывать максимум, соответствующий пониженной данной температуре; при некотором же охлаждении весь пар превратится в жидкость или твердое нелетучее вещество. Если теперь вместо испарения жидкости в замкнутом пространстве представим в нем разложение некоторого сложного химического соединения (А = В + С), а вместо сгущения паров в жидкость — обратное соединение продуктов распадения (В + С = А), то мы и будем иметь дело с явлениями Д. Максимальному давлению испарения будет соответствовать здесь диссоционное давление. И испарение, и разложение вещества, если оно взято в достаточном количестве, происходит не нацело с повышением температуры, а по частям так же, как и сгущение паров или обратное соединение продуктов распадения с образованием исходного вещества. Зависимость их от температуры и давления также совершенно аналогична. Приведем пример из работ Дебрэ, изучавшего Д. углекальциевой соли. При нагревании CaCO <sub>3</sub> разлагается отчасти на CO<sub>2</sub> и CaO. Заметное разложение CaCO <sub>3</sub> начинается при 860°; оно продолжается, пока давление выделяющейся углекислоты не достигнет 85 мм. По достижении этой величины разложение CaCO <sub>3</sub> как бы останавливается, что можно видеть по манометру, соединенному с прибором, в котором производится разложение. На самом же деле имеем такое же подвижное равновесие, как и при испарении жидкостей. При этом давлении столько углекислоты выделяется, сколько ее входит в обратное соединение с CaO в единицу времени. Если при той же температуре с помощью насоса мы удалим некоторую часть образовавшейся углекислоты, то давление CO<sub>2</sub> в приборе уменьшится; для пополнения его снова разложится некоторое количество CaCO <sub>3</sub>, пока давление выделяющейся углекислоты не достигнет прежних 85 мм, соответствующих при 860° наивысшему давлению Д. Если, наоборот, при 860° и давлении CO <sub>2</sub> в 85 мм вгоним в сосуд некоторое количество углекислоты, так что общее давление CO <sub>2</sub> будет более 85 мм, то увидим, что CaO, образовавшаяся прежде, медленно начинает поглощать избыток углекислого газа, пока давление опять не достигнет 85 мм. Если теперь будем медленно охлаждать аппарат, то увидим, следя за показаниями ртутиманометра, что CO <sub>2</sub> мало-помалу вновь и до конца, если охлаждение достаточно, поглощается известью. Из этого примера видно, как велика на самом деле аналогия между испарением и явлениями Д. Первым следствием изучения этих явлений было допущение возможности разложения всяких химических соединений при достаточно высокой температуре. Если же многие сложные тела ранее считались от нагревания неразлагаемыми, то это зависело или от недостаточной температуры, или могло быть только кажущимся явлением, ибо результаты от действия нагревания исследовались после охлаждения, в течение которого продукты распадения должны были вновь образовать первоначальное сложное тело, следуя законам Д. Вода считалась одним из таких неразлагаемых жаром веществ; но С.-К.-Девилль доказал неопровержимым образом, что при 1100° — 1300° водяной пар диссоциирует. По самому учению Д., очевидно, нужно было так или иначе не позволить продуктам распадения водяного пара — водороду и кислороду — во время охлаждения вступить в обратное соединение. Этого С.-К.-Девилль достиг, главным образом, употреблением в опытах системы двух, вставленных помощью пробок одна в другую, фарфоровых трубок, из которых внутренняя — пористая, а наружная глазированная. Если такой прибор поместить в дающую высокую температуру печь и через внутреннюю трубку пропускать водяной пар, то последний претерпевает частное разложение, и образовавшиеся водород и кислород диффундируют через пористые стенки в кольцеобразное пространство. Но диффузия водорода происходит в 4 раза быстрее, чем кислорода (см. "Диффузия"), а потому после некоторого времени нагревания во внутренней трубке получается рядом с водяным паром и водородом избыток кислорода, в кольцеобразном же пространстве — избыток водорода, притом тот и другой будут отделены друг от друга и, следовательно, поступая в более холодные части при выходе из прибора, не будут соединяться между собой, что и наблюдается, собирая их в цилиндре над водой. Кроме метода диффузии, разложение воды высокой температурой также было доказано еще: 1) методом быстрого охлаждения при быстром пропускании ее паров через раскаленную и наполненную кусками фарфора трубку или при вливании в воду расплавленной платины (в том и другом случае часть свободных водорода и кислорода, быстро охладившись, остается несоединенной); 2) методом растворения, при пропускании водяного пара через трубку, в которую помещалась лодочка с расплавленной окисью свинца или серебром (свободный кислород поглощается этими веществами, а водород выходит из трубки). Подобными приемами С.-К.-Девилль доказал Д. и других, считаемых не разлагаемыми от высокой температуры, тел. Так, методом охлаждения, при пропускании через раскаленную трубку, была констатирована Д. углекислого газа CO <sub>2</sub>, а именно из 7,83 л его в течение 1 часа получалось от 20 до 30 к. см гремучей смеси окиси углерода CO и кислорода O. При изучении Д. окиси углерода CO, хлористо-водородной кислоты HCl и сернистого газа SO<sub>2</sub> С.-К.-Девилль пользовался еще одним методом, носящим название "горячей и холодной стенки". Если в вышеописанном приборе, примененном в методе диффузии, внутреннюю пористую трубку заменить тонкостенной латунной, снаружи высеребренной, то, помещая такой аппарат в печь, дающую высокую температуру, и пропуская через латунную трубку быстрый ток холодной воды, мы и получим с одной стороны накаленную фарфоровую стенку, с другой — концентрическую холодную латунную стенку. При пропускании через концентрическое пространство окись углерода отчасти разлагается по уравнению: 2CO = C + CO<sub>2</sub>; уголь, осаждаясь на латунной поверхности, быстро охлаждается и потому не вступает в обратное соединение с кислородом, выделяемым отчасти углекислым газом, который при той же температуре также разлагается, а следовательно, последний может быть собран по выходе из прибора. Сернистый газ в тех же условиях диссоциирует по у-нию: 3SO<sub>2</sub> = S + 2SO<sub>3 </sub> при чем на посеребренной латунной трубке образуется черное сернистое серебро и осаждается серный ангидрид SO<sub>3</sub>, притягивающий на воздухе влажность. При пропускании хлористо-водородной кислоты на посеребренной трубке образуется хлористое серебро. Аналогия испарения и явлений Д. идет и далее. Каньяр-Латур показал, что ранее 600°, несмотря ни на какое давление, вода превращается в пар (t° абсолютного кипения, или критическая). То же самое, вероятно, имеет место и при Д.: и здесь существуют такие предельные температуры, при которых данное химическое соединение подвергнется разложению полностью, как бы велико ни было давление происходящих газообразных продуктов распада. Таким образом, Д. имеет место между двумя крайними пределами t°: одни температуры такие, ниже которых ни распадение сложного вещества, ни образование его из элементов (по крайней мере, без посторонних влияний) невозможны; другие температуры такие, выше которых невозможно существование вещества в виде сложного химического соединения. Температуры Д., помещающиеся между этими крайними пределами, суть температуры возможного одновременного существования и реакций разложения, и реакций обратного соединения. Целый ряд исследований в различных направлениях повлекло за собой открытие С.-К.-Девилля. Останавливаясь на известнейших примерах диссоциации, рассмотрим достигнутые выводы при их изучении: I) в гетерогенной (неоднородной) среде, II) в гомогенной (однородной) среде газообразного состояния в III) и гомогенной жидкой среде. I. Д. в гетерогенной среде имеет наиболее сходства с испарением жидкостей, и потому естественно, что она изучалась прежде всего. В случаях, сюда относящихся, сложное тело и продукты распадения представляют систему неодинакового физического состояния, напр. сложное тело разлагается на твердый продукт + газ или газообразное тело дает твердый продукт + газ. Метод исследования во всех таких случаях сводится к измерению давления газообразных тел, получающихся в реакции, что легко достигается с помощью манометров, сообщающихся с запертым пространством, в котором происходит реакция. К числу реакций, при которых из твердого тела происходят другое твердое вещество и газ, относится выше упомянутая Д. углекислого кальция на известь и углекислоту (СаСО <sub>3</sub> = СаО + СО <sub>2</sub>). Дебрэ, изучавший ее, дал два вывода: 1) Разложение СаСО <sub>3</sub> в замкнутом пространстве ограничено определенным давлением выделенной СО <sub>2</sub>, постоянным для каждой данной температуры. 2) Диссоционное ее давление увеличивается с повышением температуры: при 860° оно равно 85 мм, а при 1040° равно 520 мм. Постоянство диссоционного давления СаСО <sub>3</sub> объясняет, почему при 1040° можно не только разложить эту соль, постоянно удаляя СО <sub>2</sub>, но и сполна насытить известь током СО <sub>2</sub> с давлением большим 520 мм, а также — почему исландский шпат, представляющий собой СаСО <sub>3</sub>, находясь при этой температуре в атмосфере СО <sub>2</sub> с давлением в 520 мм, не испытывает ни малейшего разложения. То же самое наблюдается и на солях с кристаллизационной водой, хотя до более точных исследований, произведенных в последнее время, существование определенной упругости для каждой температуры и независимость ее от количества разложившегося и неизменившегося вещества здесь подвергались сомнению. По исследованиям Дебрэ и Видемана при этом обнаружилось, что различные гидраты одной и той же соли имеют различные предельные упругости водяного пара при одной и той же температуре. Так, для фосфорнонатровой соли, образующей кристаллогидраты с 12 и 7 частями воды, Дебрэ дает следующие числа: <p align="center">  </p><center> <table cellspacing="1" cellpadding="7" width="328" border="1"> <tr> <td valign="top" width="19%"> <p align="center">t°</p> </td> <td valign="top" width="40%">Na<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub>12H<sub>2</sub>O</td> <td valign="top" width="40%">Na<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub>7H<sub>2</sub>O</td> </tr> <tr> <td valign="top" width="19%">12,0°</td> <td valign="top" width="40%"> <p align="center">7,4 мм </p> </td> <td valign="top" width="40%"> <p align="center">4,8 мм </p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="19%">20,7°</td> <td valign="top" width="40%"> <p align="center">14,1 мм </p> </td> <td valign="top" width="40%"> <p align="center">9,4 мм </p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="19%">31,5°</td> <td valign="top" width="40%"> <p align="center">30,2 мм </p> </td> <td valign="top" width="40%"> <p align="center">21,3 мм </p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="19%">40,0°</td> <td valign="top" width="40%"> <p align="center">50,0 мм </p> </td> <td valign="top" width="40%"> <p align="center">41,2 мм </p> </td> </tr> </table> </center> т. e. Na<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub>14H<sub>2</sub>O имеет определенную упругость паров воды, не изменяющуюся при данной температуре, если бы мы даже постоянно удаляли воду; но если отнять столько воды, что осталась бы соль состава Na<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub>7H<sub>2</sub>O, то упругость сразу падает, и в дальнейшем остается постоянной. Подобно водным солям содержатся при Д. и аммиачные соединения хлористых металлов, причем Изамбер показал, что разложение их также характеризуется постоянством упругости Д. для данной t° и особой величиной этой упругости при одной и той же t° для каждого отдельного определенного соединения, если хлористый металл образует с аммиаком их несколько; напр. аммиачные соединения хлористого серебра: <p align="center">  </p><center> <table cellspacing="1" cellpadding="7" width="243" border="1"> <tr> <td valign="top" width="50%" colspan="2"> <p align="center">AgCl3NH<sub>3</sub></p> </td> <td valign="top" width="50%" colspan="2"> <p align="center">2AgCl3NH<sub>3</sub></p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="18%">24°</td> <td valign="top" width="31%"> 937 мм </td> <td valign="top" width="23%">20,0°</td> <td valign="top" width="27%"> 93 мм </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="18%">48°</td> <td valign="top" width="31%"> 2414 мм </td> <td valign="top" width="23%">47,0°</td> <td valign="top" width="27%"> 268 мм </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="18%">57°</td> <td valign="top" width="31%"> 4880 мм </td> <td valign="top" width="23%">58,5°</td> <td valign="top" width="27%"> 528 мм </td> </tr> </table> </center> Постоянство диссоционного давления определенных химических соединений настолько характерно, что может служить для отличия их от неопределенных соединений. Напр. Трост и Готфейль нашли, что палладий, насыщенный водородом, при 100°, по мере удаления водорода из пространства, в котором происходит его Д., показывает упругость водорода, быстро уменьшающуюся; но, как только получится соединение, отвечающее формуле Pd<sub>2</sub>H, эта упругость делается постоянной и зависящей только от температуры: <p align="center">  </p><center> <table cellspacing="1" cellpadding="7" width="320" border="1"> <tr> <td valign="center" width="19%">t° = </td> <td valign="center" width="16%"> <p align="center">20°</p> </td> <td valign="center" width="19%"> <p align="center">50°</p> </td> <td valign="center" width="22%"> <p align="center">90°</p> </td> <td valign="center" width="23%"> <p align="center">150°</p> </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="19%">h <sub>мм</sub> = </td> <td valign="center" width="16%"> <p align="center">10</p> </td> <td valign="center" width="19%"> <p align="center">36</p> </td> <td valign="center" width="22%"> <p align="center">160</p> </td> <td valign="center" width="23%"> <p align="center">1104</p> </td> </tr> </table> </center> Возьмем теперь такие случаи, при которых твердое тело распадается на 2 газообразных. Примером может служить гидросернистый аммоний NH<sub>4</sub>HS, образующийся из одинаковых объемов аммиака NH<sub>3</sub> и сероводорода H<sub>2</sub>S, и при нагревании снова распадающийся на эти газы. По исследованиям Изамбера, Д. этого вещества в безвоздушном пространстве или в атмосфере индифферентного газа происходит так же, как и в предыдущих случаях, так как при разложении объемы обоих газов одинаковы, и при любой температуре давление каждого газа имеет определенную величину, равную половине упругости Д. Но если один из продуктов разложения находился уже раньше в пространстве, в котором происходит Д., то разлагается значительно меньшее количество NH<sub>4</sub>HS, a именно такое, что произведение из парциальных (частных) давлений [При нахождении парциальных давлений, измерив давление ранее введенного газа, напр. H<sub>2</sub>S, определяют приращение давления при данной температуре Д., половина этого приращения есть парциальное давление NH<sub>3</sub>, а парциальное давление H<sub>2</sub>S равно другой половине + начальное давление.] обоих газов при одной и той же температуре в пределах погрешности опытов остается постоянным. Так, при 25,1° в трех опытах, из которых в первом Д. происходила в пустоте, во втором — в атмосфере H<sub>2</sub>S, с упругостью в 86 мм, в третьем — в атмосфере NH<sub>3</sub> с упругостью 320 мм, получились следующие результаты: <p align="center">  </p><center> <table cellspacing="1" cellpadding="7" width="432" border="1"> <tr> <td valign="center" width="28%" rowspan="2"> <p align="center">Упругость Д. </p> </td> <td valign="top" width="44%" colspan="2"> <p align="center">Парциальные давления </p> </td> <td valign="center" width="28%" rowspan="2"> <p align="center">Произведение </p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="17%"> <p align="center">H<sub>2</sub>S</p> </td> <td valign="top" width="26%"> <p align="center">NH<sub>3</sub></p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="28%"> <p align="center">501</p> </td> <td valign="top" width="17%"> <p align="center">250,5</p> </td> <td valign="top" width="26%"> <p align="center">250,5</p> </td> <td valign="top" width="28%"> <p align="center">627</p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="28%"> <p align="center">504</p> </td> <td valign="top" width="17%"> <p align="center">295</p> </td> <td valign="top" width="26%"> <p align="center">209</p> </td> <td valign="top" width="28%"> <p align="center">616</p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="28%"> <p align="center">596</p> </td> <td valign="top" width="17%"> <p align="center">138</p> </td> <td valign="top" width="26%"> <p align="center">458</p> </td> <td valign="top" width="28%"> <p align="center">632</p> </td> </tr> </table> </center> Подобные же отношения наблюдаются, когда твердое тело при Д. выделяет хотя и два газа, но один из них в объеме, вдвое большем сравнительно с другим, напр. карбаминово-аммиачная соль CO(NH<sub>2</sub>)NH<sub>4</sub>O, которая образуется (и соответственно разлагается) из 1 об. углекислоты CO <sub>2</sub> и 2 об. аммиака NH<sub>3</sub>. По исследованиям Наумана, это вещество имеет диссоционное давление 2,6 мм уже при — 15°, а к 60° величина его достигает 770 мм. Когда в пространство, в котором происходит Д., предварительно вводятся NH<sub>3</sub> или CO <sub>2</sub>, то, как показали опыты Горстма и Изамбера, разложение CO(NH<sub>2</sub>)NH<sub>2</sub>O уменьшается, притом оно больше при избытке углекислоты, чем при избытке аммиака. Отличие от предыдущего случая (NH<sub>2</sub>HS) заключается только в том, что при данной температуре устанавливается окончательно такая упругость Д., при которой произведение парциального давления CO <sub>2</sub> на квадрат парциального давления NH<sub>3</sub> получается в пределах погрешностей опытов постоянным. Так, при 50°: когда взят избыток CO<sub>2</sub>, это произведение около 224, а при избытке NH<sub>3</sub> около 210. Подобие явлений Д. с испарением простирается до того, что нижеприведенным способом можно вычислить количество тепла, поглощаемого разложением, по изменению диссоционного давления точно так же, как это делается для скрытой теплоты испарения воды. Для таких вычислений служит формула (см. Механическая теория тепла): <i> 424Q = T(1/d — 1/D)(dp/dt) </i> где <i>Q</i> — теплота разложения или соединения в килограммовых калориях, <i>T</i> — абсолютная температура превращения, <i>d</i> и <i>D</i> — вес в кг 1 куб. метра вещества до и после разложения, а следовательно, <i>1/d — 1/D</i> измерение объема при превращении, наконец, <i>dp</i>/<i>dt -</i> изменение упругости в килограммах на 1 кв. метр, деленное на изменение t°. Напр. для водородистого палладия Pd<sub>2</sub>H, на основании вышеприведенных данных Троста и Готфейля, по этой формуле находим теплоту разложения его 4,100 калорий, довольно близко отвечающую действительной величине, которая, по определению Фавра, равна 4,174 Кал. Во всех описанных случаях химические превращения сосредоточены главным образом в поверхностном слое; собственно в нем наступает подвижное равновесие между разложением и обратным соединением, когда в единицу времени столько же вещества разлагается, сколько его вновь образуется из продуктов распада. Упругость Д. есть не что иное, как результат известного числа толчков газовых частиц на оболочку и поверхностный слой разлагающегося вещества в единицу времени и на единицу площади. Если один из продуктов разложения твердый, частицы которого остаются рядом с частицами твердого же сложного тела, то при каждой встрече ударяющихся частиц газообразного продукта с первыми происходит соединение между ними. Но в то же самое время на место исчезнувших продуктов разложения появляются новые вследствие разложения соседних сложных частиц. Каждая частица, бывшая в этот момент сложным телом, в следующий окажется распавшейся, и — наоборот. Малейшее нарушение условий тотчас изменит отношение разложенных и неразложенных частиц в поверхностном слое, пока вновь не наступит через некоторое время подвижное равновесие. Подобные разложения и обратные соединения происходят, вероятно, и в более глубоких слоях, так как все частицы имеют ту же среднюю температуру; но только там обратные процессы тотчас же уравновешивают друг друга вполне вследствие того (не находящегося в поверхностном слое) условия, что частицы со всех сторон окружают друг друга. Перейдем теперь к случаям, в которых нет указанного поверхностного слоя, а именно — к примерам Д. в гомогенной среде. II. Гомогенная среда при Д. имеет место, когда исходная и конечная системы реагирующих взаимно тел представляют вещества одинакового физического состояния. Измерение упругости Д. здесь уже не может служить методом исследования, а вместо того применяется прямое или непрямое измерение относительных количеств вступивших в превращение веществ. Главнейшие исследования относятся к системам газообразным. Во всех случаях, когда 1 объем сложного тела в парообразном состоянии дает 2 объема продуктов разложения или вообще когда конечный объем больше начального объема, при изучении Д. исследуют изменение плотности паров с температурой и давлением. Напр., так как по закону Авогадро-Жерара плотность пара бромгидрата амилена C<sub>5</sub>H<sub>11</sub>Br должна быть вдвое больше, чем плотность пара смеси продуктов его разложения — амилена C<sub>5</sub>H<sub>10</sub> и бромистого водорода HBr, то, очевидно, получив при какой-либо температуре промежуточную плотность, легко вычислить, какая именно часть C<sub>5</sub>H<sub>11</sub>Br подверглась разложению [Плотность пара C<sub>5</sub>H<sub>11</sub>Br = 5,228, а смеси (C<sub>5</sub>H<sub>10</sub> + HBr) = 2,614. Если наблюденная плотность промежуточная = <i>D,</i> то, называя через <i>х</i> вес разложенного соединения, через <i>1 — х</i> вес неразложенного вещества, получим следующее уравн. объемов: <i> x/2,614 + (1 — x)/5,228 = 1/D </i> откуда и вычислим <i>x.]; </i> это дало возможность Вюрцу в свое время заключить, что разложение этого соединения начинается при 158,8° и делается полным при 360°. Подобным образом тот же исследователь показал Д. пятихлористого фосфора PCl <sub>5</sub>, разлагающегося в парах на треххлористый фосфор PCl<sub>3</sub> и хлор Cl <sub>2</sub>. Посредством того же способа Фридель исследовал Д. хлоргидрата метилового эфира (CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>O.HCl, представляющего жидкость с точкой кипения около — 2°, причем оказалось, что Д. этого соединения зависит не только от температуры, но и от давления, а также от присутствия избытка продуктов разложения. Разложение замечается даже при температурах ниже точки кипения. Увеличение давления, сообщаемого при неизменяющейся температуре, помогает реакции соединения, а уменьшение его, наоборот, усиливает разложение, т. e. при малых давлениях получается относительное количество разложенного пара (CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>O.HCl большее, чем при значительных давлениях. Избыток одного из продуктов разложения производит уменьшение пропорции разложенного соединения при данных условиях температуры и давления, притом влияние обоих продуктов разложения (CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>O и HCl в этом отношении является совершенно симметричным. Но с большей подробностью был изучен относящийся сюда случай Д. азотноватого ангидрида N <sub>2</sub>O<sub>4</sub>, 1 об. которого при разложении дает 2 об. двуокиси азота NO<sub>2</sub>. Благодаря особенно исследованиям Е. и Л. Натансонов численные данные здесь достигают значительной точности, потому мы и приведем некоторые из них. <p align="center">  </p><center> <table cellspacing="1" cellpadding="7" width="333" border="1"> <tr> <td valign="top" width="23%"> <p align="center">Давление </p> </td> <td valign="top" width="33%"> <p align="center">Плотность пара </p> </td> <td valign="top" width="44%"> <p align="center">Пропорция разл. N <sub>2</sub>O<sub>4</sub> </p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" colspan="3"> <p align="center">t° = 0° </p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="23%"> <p align="center">37,79 </p> </td> <td valign="top" width="33%"> <p align="center">2,483 </p> </td> <td valign="top" width="44%"> <p align="center">0,289 </p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="23%"> <p align="center">250,66 </p> </td> <td valign="top" width="33%"> <p align="center">2,903 </p> </td> <td valign="top" width="44%"> <p align="center">0,109 </p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" colspan="3"> <p align="center">t° = 49,7° </p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="23%"> <p align="center">26,80 </p> </td> <td valign="top" width="33%"> <p align="center">1,663 </p> </td> <td valign="top" width="44%"> <p align="center">0,930 </p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="23%"> <p align="center">497,74 </p> </td> <td valign="top" width="33%"> <p align="center">2,144 </p> </td> <td valign="top" width="44%"> <p align="center">0,493 </p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" colspan="3"> <p align="center">t° = 99,8 </p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="23%"> <p align="center">11,73 </p> </td> <td valign="top" width="33%"> <p align="center">1,603 </p> </td> <td valign="top" width="44%"> <p align="center">0,997 </p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="23%"> <p align="center">732,51 </p> </td> <td valign="top" width="33%"> <p align="center">1,693 </p> </td> <td valign="top" width="44%"> <p align="center">0,892 </p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" colspan="3"> <p align="center">t° = 151,4 </p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="23%"> <p align="center">117,98 </p> </td> <td valign="top" width="33%"> <p align="center">1,591 </p> </td> <td valign="top" width="44%"> <p align="center">1,000 </p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="23%"> <p align="center">666,22 </p> </td> <td valign="top" width="33%"> <p align="center">1,593 </p> </td> <td valign="top" width="44%"> <p align="center">1,000. </p> </td> </tr> </table> </center> В то время, как при 0°, 49,7° и 99,8° пропорция разложенного N <sub>2</sub>O<sub>4</sub> увеличивается с уменьшением давления, приближаясь с повышением температуры более и более к единице, около 150° это разложение является полным, и тогда, по крайней мере, при давлениях, не превосходящих одной атмосферы, в парах находятся только частицы двуокиси азота NO <sub>2</sub>. Но нередко разложения газообразных сложных тел происходят без изменения объема, напр. так разлагаются галоидоводородные кислоты [Считая изменение объема, а с ним и давления, по аналогии с испарением, существенным признаком диссоциации, некоторые ученые (Оствальд) не относят равновесия в реакциях разложения, не сопровождающиеся изменением объема, к чистым случаям диссоциации и сами эти реакции рассматривают, как двойные разложения, например ClCl+HH=HCl+HCl]. При изучении диссоциации таких соединений, очевидно, нельзя воспользоваться и измерением плотности их паров. До настоящего времени в этом случае применялось только непосредственное определение состава подвергшихся Д. систем, что возможно лишь при том условии, если реакции, в них происходящие, по своим свойствам относятся к медленным, ибо когда это условие существует, то достаточно возможно быстро охладить систему, полученную при какой-либо повышенной температуре, и она сохранит свой состав без изменения и тогда может быть исследована с помощью обычных приемов анализа. Такой именно способ был применен Лемуанем в его подробном исследовании Д. йодисто-водородной кислоты, на которой теперь и остановимся. Если мы будем подвергать возрастающему нагреванию смесь водорода H с парообразным йодом J или газообразную йодисто-водородную кислоту HJ в замкнутом пространстве, то увидим, что в первом случае некоторая часть H и J вступит в соединение, во втором случае некоторая часть HJ разложится; и соединение, и разложение, достигнув определенной величины для каждой t°, по-видимому, останавливаются, притом состав окончательно получающейся системы для каждой t° в обоих случаях бывает один и тот же; мы говорим "по-видимому" на том основании, что на самом деле тогда в единицу времени столько же вещества разлагается, сколько его и образуется, т. е. в действительности наступает равновесие между прямой и обратной реакцией. Качественно соединение H с J в первом случае доказывается тем, что, пропуская продукты нагревания через воду, видим, как водный раствор, сначала желтоватый, мало-помалу делается фиолетово-красным, что обусловливается присутствием HJ в продуктах, так как раствор этой кислоты лучше растворяет йод, чем простая вода. Во 2-м случае разложение HJ обнаруживается после некоторого нагревания с появлением фиолетовых паров йода в стеклянной трубке. Следовательно, будем ли исходить из смеси H + J, или из соединения HJ, при каждой температуре в замкнутом пространстве превращение будет ограничено некоторым пределом. Лемуань, производя свои опыты по преимуществу над реакцией соединения H с J, исследовал, с одной стороны, условия, от которых зависит величина этого предела, а с другой — скорость его достижения. В отношении величины предела, выражая его отношением свободного водорода ко всему количеству его, взятому в реакцию, получились следующие результаты. а) Предел увеличивается с температурой; напр., когда давление взаимодействующих газов около 2 атм., он при 350° равен 0,19, а при 440° 0,25. б) В противоположность с предыдущими случаями, изменение давления весьма мало влияет на величину предела, напр. при 440°: <p align="center">  </p><center> <table cellspacing="1" cellpadding="7" width="234" border="1"> <tr> <td valign="center" width="60%"> <p align="center">Давление в атм. </p> </td> <td valign="center" width="40%"> <p align="center">Пределы </p> </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="60%"> <p align="center">0,2</p> </td> <td valign="center" width="40%"> <p align="center">0,29</p> </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="60%"> <p align="center">0,9</p> </td> <td valign="center" width="40%"> <p align="center">0,26</p> </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="60%"> <p align="center">2,3</p> </td> <td valign="center" width="40%"> <p align="center">0,25</p> </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="60%"> <p align="center">4,0</p> </td> <td valign="center" width="40%"> <p align="center">0,24</p> </td> </tr> </table> </center> в) Отношение эквивалентов действующих друг на друга йода и водорода оказывает сильное влияние на величину предела: Д. тем меньше, чем в большем избытке взят один из элементов, что и понятно, так как, когда при нагревания некоторое количество HJ разлагается на H и J, напр. в избытке водорода, то пары J будут так окружены и проникнуты атмосферой Н, что взаимная встреча и столкновения между их постоянно двигающимися частицами будут происходить гораздо чаще, а следовательно, и чаще они будут соединяться между собой. Так, при 440°: <p align="center">  </p><center> <table cellspacing="1" cellpadding="7" width="364" border="1"> <tr> <td valign="center" width="31%"> <p align="center">Давление Н. </p> </td> <td valign="center" width="44%"> <p align="center">Отнош. эквив. J и Н </p> </td> <td valign="center" width="26%"> <p align="center">Пределы </p> </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="31%"> <p align="center">2,20 атм. </p> </td> <td valign="center" width="44%"> <p align="center">1,000</p> </td> <td valign="center" width="26%"> <p align="center">0,240</p> </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="31%"> <p align="center">2,33 атм. </p> </td> <td valign="center" width="44%"> <p align="center">0,784</p> </td> <td valign="center" width="26%"> <p align="center">0,350</p> </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="31%"> <p align="center">2,33 атм. </p> </td> <td valign="center" width="44%"> <p align="center">0,527</p> </td> <td valign="center" width="26%"> <p align="center">0,547</p> </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="31%"> <p align="center">2,31 атм. </p> </td> <td valign="center" width="44%"> <p align="center">0,258</p> </td> <td valign="center" width="26%"> <p align="center">0,774</p> </td> </tr> </table> </center> Если из этих данных вычислить, с одной стороны, отношения диссоциировавшей HJ к возможному ее количеству, т. е. к такому, которое образовалось бы при соединении всего количества взятого йода с водородом, и с другой — отношения неразложившейся HJ к тому же ее количеству, то в означенных условиях давления и температуры найдем: <p align="center">  </p><center> <table cellspacing="1" cellpadding="7" width="531" border="1"> <tr> <td valign="top" width="30%"> <p align="center">Отнош. эквив. J и Н </p> </td> <td valign="top" width="33%"> <p align="center">Отнош. диссоциир. HJ </p> </td> <td valign="top" width="37%"> <p align="center">Отнош. неразложивш. HJ </p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="30%"> <p align="center">1,000</p> </td> <td valign="top" width="33%"> <p align="center">0,24</p> </td> <td valign="top" width="37%"> <p align="center">0,76</p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="30%"> <p align="center">0,784</p> </td> <td valign="top" width="33%"> <p align="center">0,17</p> </td> <td valign="top" width="37%"> <p align="center">0,83</p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="30%"> <p align="center">0,527</p> </td> <td valign="top" width="33%"> <p align="center">0,14</p> </td> <td valign="top" width="37%"> <p align="center">0,86</p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="30%"> <p align="center">0,258</p> </td> <td valign="top" width="33%"> <p align="center">0,12</p> </td> <td valign="top" width="37%"> <p align="center">0,88</p> </td> </tr> </table> </center> т. е. избыток одной из составных частей соединения действительно сообщает устойчивость этому соединению; но увеличивая неопределенно массу одной составной части относительно другой, вероятно все-таки никогда не получим полного соединения взятых элементов. В отношении скорости достижения предела результаты не менее интересны. а) Скорость превращения увеличивается с t°: при 440° предел достигается через несколько часов нагревания; при 350° нужно нагревать целые дни и ночи, а при 260° недостаточно и целого месяца для получения предела, ибо, исходя из HJ, в последнем случае получается только 2% разложившегося соединения, исходя же из смеси J + H, за то же время только 1/2 всего их количества вступает в соединение. б) Скорость увеличивается с возрастанием давления системы. При высоких давлениях предел наступает быстрее, ибо частички газов взаимно сближены; при низких же давлениях — медленнее, ибо частички газов удалены на большее расстояние, а большее или меньшее удаление их друг от друга обусловливает частоту встречи и столкновений при движении и, следовательно, напряженность реакций. Так, при 350° и равных объемах J и Н: <p align="center">  </p><center> <table cellspacing="1" cellpadding="7" width="281" border="1"> <tr> <td valign="top" width="33%"> Давление </td> <td valign="top" width="67%"> Время наступл. предела </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="33%"> 4,0 атм. </td> <td valign="top" width="67%"> <p align="center">через 76 час. </p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="33%">2,0 атм. </td> <td valign="top" width="67%"> <p align="center">через 327 час. </p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="33%"> 0,9 атм. </td> <td valign="top" width="67%"> <p align="center">через 407 час. </p> </td> </tr> </table> </center> в) Скорость, наконец, увеличивается в присутствии некоторых пористых тел, притом безразлично — исходим ли мы из HJ или из смеси H + J. В то время, как предел чувствительно не изменяется от этой причины (для 350° при простом нагревании он равен 0,186, а в присутствии губчатой платины 0,19), изменение скорости наблюдается большое: при одном нагревании реакция идет крайне медленно, а в присутствии пористых тел очень быстро. Такое действие их можно объяснить тем, что они, вероятно, сгущают на своей поверхности газы, что равносильно увеличению давления, а давление, как указано выше, увеличивает скорость. Для большего уяснения роли пористых тел в явлениях Д., впоследствии проф. Д. П. Коновалов испытал действе также некоторых других порошковатых тел, производящих влияние на данный химический процесс только своим контактом (соприкосновением). Наблюдения производились над уксусным третичным амилом C<sub>5</sub>H<sub>11</sub>(C<sub>2</sub>H<sub>3</sub>O<sub>2</sub>) и хлористым третичным амилом C<sub>5</sub>H<sub>11</sub> Cl, исследуя плотность их пара после непродолжительного нагревания в присутствии контактагентов. Пары C<sub>5</sub>H<sub>11</sub>(C<sub>2</sub>H<sub>3</sub>O<sub>2</sub>) после 15-20 минут нагревания показывали сильно заметное разложение при действии животного угля, кремневой кислоты и серно-кислых солей бария и кальция, подвергнутых предварительно тщательному очищению и сушке; но эти контактные действия теряли свою интенсивность даже в присутствии влажности. При этом обнаружилось, что в некоторых условиях является ясным контактагентом и само стекло, составляющее неизбежный материал химических приборов, особенно — если увеличить поверхность его, что можно сделать, вводя в прибор стеклянную вату, хотя действие стекла и не такое значительное, как вышеуказанных тел. Еще значительнее влияние стеклянной поверхности на разложение C<sub>5</sub>H<sub>11</sub>Cl. Не увеличивая даже стеклянной поверхности, после 30-минутного нагревания в парах анилина находим 16,04% этого соединения в разложенном состоянии; при увеличении же этой поверхности посредством стеклянной ваты, разложение является чрезвычайно ускоренным. Мало того, прибор из легкоплавкого стекла контактагирует заметным образом, между тем как тугоплавкое долго не употреблявшееся стекло не оказывает влияния, хотя при употреблении совершенно нового прибора замечается разложение и в последнем случае. Что разложение при этом не зависит от одного нагревания, а еще от контактного действия оболочки, это доказывают такие опыты, при которых t°, давление газов и размеры стеклянных приборов были одинаковы, т. е. если бы контакт не играл никакой роли, то скорости разложения в них были бы одинаковы; в действительности же, напр., в одном приборе в час разлагалось 13% C<sub>5</sub>H<sub>11</sub>Cl, в другом уже в первые 10 минут разложение достигало 57%. Нельзя такие разницы приписать также и разъеданию стеклянной поверхности, ибо повторение опыта в одном и том же приборе давало согласные результаты. III. Диссоциация может совершаться при всех состояниях вещества, даже и в твердых телах, тем более в жидких, когда начальная и конечная системы остаются в том же состоянии. Так, растворы, представляющие собой неопределенные химические соединения, в настоящее время многими учеными рассматриваются, как жидкие диссоционные системы, образованные частицами растворителя, растворенного тела и тех определенных, нестойких соединений, которые между ними происходят, одного или нескольких, смотря по природе составляющих веществ (см. Растворы). Мы ограничимся здесь приведением только воззрений, высказанных по этому предмету проф. Д. И Менделеевым. Сложное тело при t° ниже начала диссоциации остается химически неизменным; но при t° высших, чем начальная диссоционная, сложное тело не только распадается на свои составные части, но и образуется из них, при чем имеет место подвижное равновесие между соединенными частицами растворителя и растворенного тела и свободными частицами. Его надо представить изменяющимся с t° и относительной массой так, что при повышении температуры число свободных частиц составных начал увеличивается, а при понижении уменьшается до того, что при низшем пределе диссоциации все могущие соединиться частицы образуют сложное тело. Избыток этого или другого из составных начал будет способствовать до некоторого предела уменьшению частиц свободных или несогласно движущихся. Обычная t°, при которой употребляются большей частью растворы, выше, чем начальная диссоционная. Поэтому, если существуют определенные соединения между растворителем и растворенным телом, то при обычной t° эти соединения происх... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

ДИССОЦИАЦИЯ(лат. dissociatio). 1) разложение вещества на составные части. 2) в психологии распадение ассоциации представлений.Словарь иностранных слов,... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

(от лат. dissociatio - разделение, разъединение), обратимый распад частицы в-ва (молекулы, радикала или иона). Различают электролитическую Д. (ионизацию) в р-рах или расплавах электролитов - образование смеси положит. и отрицат. сольватированных ионов из молекул или кристаллич. фазы, напр., СН <sub>3</sub> СООН (р-р) D Н <sup>+</sup> (р-р) + СН <sub>3</sub> СОО <sup>-</sup> (р-р), NaCl (кристаллы) D Na<sup>+</sup> (расплав) + Сl<sup>-</sup> (расплав); термическую Д. - обратимое разложение, обусловленное тепловым движением частиц в-ва, напр.: СаСО <sub>3</sub> (кристаллы) D СаО (кристаллы) + СО <sub>2 </sub> (газ), 2HI (газ) D Н <sub>2</sub> (газ) + I<sub>2</sub> (газ). В плазме термич. Д. нейтральных частиц происходит с образованием положит. ионов и своб. электронов. Фотодиссоциация - разложение при облучении, напр. <img src="https://words-storage.s3.eu-central-1.amazonaws.com/production/article_images/5a3aa3a52685b21ade9b292f/53b30d56-df33-4e10-a0ab-6578af071bd6" alt="ДИССОЦИАЦИЯ фото" align="absmiddle" class="responsive-img img-responsive" title="ДИССОЦИАЦИЯ фото"> , происходящее под действием ионизирующего излучения. Д. в р-рах и газовой фазе характеризуется константой и степенью Д. Константа Д. - константа равновесия реакции Д., степень Д. (доля продиссоциировавших частиц) - отношение числа продиссоциировавших частиц к общему числу частиц, введенных в систему. Энергия Д. (разрыва) м. б. определена с помощью электронного удара, спектроскопич., термодинамич. и др. методами. Д. имеет большое значение для мн. прир. и производств. процессов. Так, большинство неорг. в-в подвергается в водных р-рах электролитич. Д., к-рая в основном определяет как св-ва водных р-ров, так и особенности происходящих в них р-ций. См. также <i>Электролитическая диссоциация.</i> <i> С. И. Дранин.</i> <p><br></p><b>Синонимы</b>: <div class="tags_list"> диссоциирование, распад </div><br><br><b>Антонимы</b>: <div class="tags_list">ассоциирование</div><br><br>... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

ж.dissociationдиссоциация может идти одновременно по нескольким каналам — simultaneous dissociations can occur through several channels- бесстолкновите... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

En.: Dissociation 1. Так обозначается активность, обычная в поле нормального сознания, но переставшая быть таковой. Рука, застывающая в каталепсии, не ощущаемая более пациентом, - это признак диссоциации. Когда Эриксон внушает Монди (Lustig, 1974), чтобы тот смотрел на свое тело, сидящее на соседнем стуле, речь тоже идет о диссоциации. Когда пациент покидает свое тело, страдающее во время перевязки, и воображает, что он находится в соседней комнате и смотрит телевизор, - это телесная диссоциация (Errckson &amp; Rossi, 1979). Воскрешать в памяти воспоминания о летнем отдыхе - это небольшая временная и пространственная диссоциация... Благодаря гипнозу мы можем пользоваться удивительными формами диссоциации, такими, как диссоциирование эмоций при мысленном переживании травмирующей ситуации (Erickson &amp; Rossi, 1979), что очень актуально при лечении травматического невроза. Психическое функционирование во время гипноза приспосабливается к подобным видам диссоциации (см. логика транса). Пациенту как бы удается «брать в скобки» некоторые свои психические функции или он соглашается временно отказаться от своего критического мышления. Слово «диссоциация» может быть использовано для описания всех гипнотических феноменов, поскольку, если они изолированы от контекста, то их можно назвать диссоциированными. 2. Бауэре (Bowers, 1976) употребляет термин «диссоциация», объясняя его значение таким образом: «Диссоциацию я понимаю как готовность регистрировать (а иногда и реагировать на) информацию, которая не воспринимается сознательно». Феномен, о котором здесь упоминает Бауэре, по нашему мнению, типичен для гипноза. ... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

En.: Dissociation 1. Так обозначается активность, обычная в поле нормального сознания, но переставшая быть таковой. Рука, застывающая в каталепсии, не ощущаемая более пациентом, это признак диссоциации. Когда Эриксон внушает Монди (Lustig, 1974), чтобы тот смотрел на свое тело, сидящее на соседнем стуле, речь тоже идет о диссоциации. Когда пациент покидает свое тело, страдающее во время перевязки, и воображает, что он находится в соседней комнате и смотрит телевизор, это телесная диссоциация (Errckson &amp; Rossi, 1979). Воскрешать в памяти воспоминания о летнем отдыхе это небольшая временная и пространственная диссоциация... Благодаря гипнозу мы можем пользоваться удивительными формами диссоциации, такими, как диссоциирование эмоций при мысленном переживании травмирующей ситуации (Erickson &amp; Rossi, 1979), что очень актуально при лечении травматического невроза. Психическое функционирование во время гипноза приспосабливается к подобным видам диссоциации (см. логика транса). Пациенту как бы удается «брать в скобки» некоторые свои психические функции или он соглашается временно отказаться от своего критического мышления. Слово «диссоциация» может быть использовано для описания всех гипнотических феноменов, поскольку, если они изолированы от контекста, то их можно назвать диссоциированными. 2. Бауэре (Bowers, 1976) употребляет термин «диссоциация», объясняя его значение таким образом: «Диссоциацию я понимаю как готовность регистрировать (а иногда и реагировать на) информацию, которая не воспринимается сознательно». Феномен, о котором здесь упоминает Бауэре, по нашему мнению, типичен для гипноза.... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

(от лат. dissociatio — разъединение), распад молекулы, радикала, иона или комплексного соединения на две или неск. частей. В зависимости от фак... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

dissociation, splitting* * *диссоциа́ция ж.dissociationдиссоциа́ция на ио́ны — dissociation into ionsдиссоциа́ция на моле́кулы — dissociation into mo... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

1. Обычно используется для характеристики процесса (или его результата), посредством которого согласованный набор действий, мыслей, отношений или эмоций становятся отделенным от остальной части личности человека и функционирует независимо. В мягкой форме это проявляется при фрагментации, когда какая-то часть жизненной активности отделяется от других, и при гипнотической амнезии и некоторых аффективных расстройствах. Более сильные формы наблюдаются при диссоциативных расстройствах. 2. Г. Салливан использовал этот термин, чтобы охарактеризовать процесс, посредством которого мысли или воспоминания, вызывающие тревогу, выводятся из сознания. Эту диссоциативную реакцию (как она часто называется) следует различать с шизофренией на том основании, что каждый из диссоциированных аспектов сохраняет целостность; при этом не наблюдается общего расщепления и потери контакта с реальностью, как это происходит при настоящей шизофрении.... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

dissociation - диссоциация.Cпонтанное или индуцированное расщепление ядерных компонентов гетерокариона <heterokaryon>, в результате которого может обра... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

1) Орфографическая запись слова: диссоциация2) Ударение в слове: диссоци`ация3) Деление слова на слоги (перенос слова): диссоциация4) Фонетическая тран... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

• диссоциация f english: dissociation deutsch: Dissoziation f français: dissociation f Синонимы: диссоциирование, распад Антонимы: ассоциирова... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

ДИССОЦИАЦИЯ, в химии - реакция, при которой молекулы соединения расщепляются на меньшие составные части. Во многих реакциях диссоциации эти части спосо... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

ДИССОЦИАЦИЯ (от лат. dissociatio разъединение)разделение. В прежней психологии – прекращение действия ассоциации, вызванное, напр., аффектом; распа... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

(от лат. dissociatio - разъединение, разделение) - разложение молекул на неск. более простых частиц - молекул, атомов, радикалов или ионов. Обычно разл... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

— распад молекулы, радикала, иона или молекулярного соединения на две или несколько частей. В зависимости от фактора воздействия — тепла, света, потока частиц и др. Д. может быть термическая, фотохим. и электролитическая. Частный случай Д. — разложение твердого вещества с выделением газовой фазы.<br><p class="src"><em><span itemprop="source">Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра</span>.<span itemprop="author">Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др.</span>.<span itemprop="source-date">1978</span>.</em></p><b>Синонимы</b>: <div class="tags_list"> диссоциирование, распад </div><br><br><b>Антонимы</b>: <div class="tags_list">ассоциирование</div><br><br>... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

-и, ж. 1. физ., хим. Распадение молекул на несколько более простых частиц — молекул, атомов, радикалов или ионов.Термическая диссоциация. Электролити... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

— распад частицы (молекулы) на два или более разноименно заряженных фрагмента (ионов). Применительно к п. говорят не только о Д. молекул индивидуальных электролитов, но и о Д. почвенных коллоидов. В последнем случае имеют в виду отщепление вследствие гидратации обменных катионов, в результате чего частицы коллоидов приобретают отрицательный заряд. Степенью Д. почвенных коллоидов называют отношение числа отдиссоциировавших катионов к общему числу обменных катионов данного рода, выраженное в %. <br><b>Синонимы</b>: <div class="tags_list"> диссоциирование, распад </div><br><br><b>Антонимы</b>: <div class="tags_list">ассоциирование</div><br><br>... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

Отделение фрагментов ментального содержания от осознанной осведомленности. Диссоциация – это центральный механизм диссоциативных расстройств. Термин также употребляется при описании разделения идеи и ее эмоционального значения и аффекта, как видно из неадекватного аффекта при шизофрении. Часто, как результат психической травмы, диссоциация позволяет больному сохранить верность двум противоречивым идеям без осознания этого противоречия. Крайнее воплощение диссоциации – диссоциативное расстройство личности, при котором больной может представлять несколько независимых личностей, каждая из которых не имеет понятия о существовании других. ... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

сущ. жен. родафиз., физиол., хим.1. физ., хим. распадение молекул на составные части2. физиол. нарушение связности психических процессовдисоціація¤ 1.... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

психологический механизм сохранения личностью своих противоречивых мотивов и качеств, которые в силу значимости не могут быть отброшены, а из-за их противоречивости не могут быть интегрированы. Диссоциация позволяет личности до определенного времени сохранять внешне исключающие друг друга формы поведения без существенного ущерба для своей деятельности и чувства самоуважения. Запущенность педагогическая — устойчивые отклонения от нормы в сознании, поведении, учебной деятельности, общении детей и подростков, обусловленные отрицательным влиянием среды, ошибками в воспитании и обучении. ... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

ж. хим. dissociazione f самопроизвольная диссоциация, спонтанная диссоциация — dissociazione spontanea - гидролитическая диссоциация- диссоциация дисл... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

DISSOCIATION) Такое состояние, при котором два или более психических процесса сосуществуют, не будучи связанными или интегрированными (см. ИНТЕГРАЦИЯ). Защитный процесс (см. ЗАЩИТА), ведущий к состоянию 1. Трудно найти четкие отличия между диссоциацией и РАСЩЕПЛЕНИЕМ, хотя имеется тенденция использовать первое в отношении процессов, а второе - в отношении СТРУКТУР. Так, говорят о диссоциации СОЗНАНИЯ, когда речь идет о двойственных личностях или истерических ФУГАХ (см. также ИСТЕРИЯ), но применительно к ЭГО говорят о его расщеплении. ... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

(от лат. dissociatio - разъединение), распад частицы (молекулы, радикала, иона) на неск. более простых частиц. Отношение числа распавшихся при Д. части... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

Всякое впечатление представляет из себя сложное целое, состоящее из множества отдельных частей. Диссоциация заключается в том, что это сложное целое как бы рассекается на части, отдельные части выделяются преимущественно по сравнению с другими, одни сохраняются, другие забываются. Диссоциация, таким образом, является необходимым условием для будущей деятельности фантазии Этот процесс лежит в основе абстрактного мышления, в основе образования понятий. (11.1, 20 – 21) См. Мышление, Понятие ... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

(от лат. dissociation - разделение) - англ. dissociation; нем. Dissoziation. 1. Распад частицы на несколько более простых частиц. 2. В психологии - распад действий процессов мышления на отдельные, отчасти неконтролируемые составные элементы. 3. В психиатрии - расстройство процессов мышления и деятельности, характеризующееся распадом личности. см. ШИЗОФРЕНИЯ. Antinazi.Энциклопедия социологии,2009 Синонимы: диссоциирование, распад Антонимы: ассоциирование... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

ДИССОЦИАЦИЯ (от лат . dissociatio - разъединение), распад частицы (молекулы, радикала, иона), на несколько более простых частиц. Отношение числа распавшихся при диссоциации частиц к общему их числу до распада называется степенью диссоциации. В зависимости от характера воздействия, вызывающего диссоциацию, различают термическую диссоциацию, фотодиссоциацию, электролитическую диссоциацию, диссоциацию под действием ионизирующих излучений.<br><br><br>... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

ДИССОЦИАЦИЯ (от лат. dissociatio - разъединение) - распад частицы (молекулы, радикала, иона), на несколько более простых частиц. Отношение числа распавшихся при диссоциации частиц к общему их числу до распада называется степенью диссоциации. В зависимости от характера воздействия, вызывающего диссоциацию, различают термическую диссоциацию, фотодиссоциацию, электролитическую диссоциацию, диссоциацию под действием ионизирующих излучений.<br>... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

(1 ж), Р., Д., Пр. диссоциа/ции; мн. диссоциа/ции, Р. диссоциа/цийСинонимы: диссоциирование, распад Антонимы: ассоциирование

ДИССОЦИАЦИЯ

диссоциация [< лат. dissociatio разъединение, разделение] - 1) хим. распадение молекул на несколько более простых частиц - молекул, атомов, радикалов и... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

нлп Состояние, при котором человек находится не "в" опыте, но наблюдает или слышит его снаружи как с точки зрения зрителя, в отличие от состояния ассо... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

Диссоциация – разъединение, распад частицы (молекулы, иона) на несколько более простых частиц. [Терминологический словарь по бетону и железобетон... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

- (от лат. dissociation - разделение) - англ. dissociation; нем. Dissoziation. 1. Распад частицы на несколько более простых частиц. 2. В психологии - распад действий процессов мышления на отдельные, отчасти неконтролируемые составные элементы . 3. В психиатрии - расстройство процессов мышления и деятельности, характеризующееся распадом личности. См. ШИЗОФРЕНИЯ .... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

Ударение в слове: диссоци`ацияУдарение падает на букву: аБезударные гласные в слове: диссоци`ация

ДИССОЦИАЦИЯ

(dissociation) (в психиатрии) бессознательный процесс, при котором мысли и убеждения могут отделяться от их осознания и функционировать независимо, например, позволяя одновременно существовать противоположным точкам зрения по какому-либо вопросу. Диссоциация может быть главным фактором в случае развития у больного реакции бегства и расщепления личности.... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

(Dissociation). Одно из основных действий, обеспечивающих безопасность (security operations), включает в себя стремления и потребности, которые человек не хочет допускать в сознание. Диссоциированные образы и переживания продолжают влиять на личность на подсознательном уровне, могут проявляться в снах, мечтах или других бессознательных действиях.... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

диссоциа́ция, диссоциа́ции, диссоциа́ции, диссоциа́ций, диссоциа́ции, диссоциа́циям, диссоциа́цию, диссоциа́ции, диссоциа́цией, диссоциа́циею, диссоциа́циями, диссоциа́ции, диссоциа́циях (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализняку») . Синонимы: диссоциирование, распад Антонимы: ассоциирование... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

одно из основных действий, обеспечивающих безопасность (securityoperations), включает в себя стремления и потребности, которые человек не хочет допускать в сознание. Диссоциированные образы и переживания продолжают влиять на личность на подсознательном уровне, могут проявляться в снах, мечтах или других бессознательных действиях. ... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

лат. dissociatio — разъединение, разделение — 1) неспособность пациента исполнять одну какую-то функцию при сохранности всех остальных; 2) при посттравматическом стрессовом расстройстве нечувствительность, отстраненность (пациент социально нечувствителен и не реагирует на травмирующее событие). ... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

ДИССОЦИАЦИЯ (латинское dissociatio - разъединение), распад химических соединений на несколько более простых компонентов. Протекает при каком-либо энергетическом воздействии (например, термическая диссоциация) или в результате взаимодействия с растворителями (электролитическая диссоциация). <br>... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

f.dissociation; энергия диссоциации, dissociation energyСинонимы: диссоциирование, распад Антонимы: ассоциирование

ДИССОЦИАЦИЯ

ж.(разъединение, отделение, разобщение) dissociation- диссоциация личности- диссоциация сознания- психическая диссоциация- социальная диссоциация

ДИССОЦИАЦИЯ

(латинское dissociatio - разъединение), распад химических соединений на несколько более простых компонентов. Протекает при каком-либо энергетическом воздействии (например, термическая диссоциация) или в результате взаимодействия с растворителями (электролитическая диссоциация).... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

(от лат. разъединение) — разделение, распад на несколько частей (молекулы — на атомы и т. п.). Начала современного естествознания. Тезаурус. — Ростов-на-Дону.В.Н. Савченко, В.П. Смагин.2006. Синонимы: диссоциирование, распад Антонимы: ассоциирование... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

(Dissociation; Dissoziation) — фрагментирование личности на составляющие ее части или комплексы — своего рода «разъединение с собой». Диссоциация несет в себе разрушение человеческого потенциала к воплощению в себе целостности и характеризует невроз.... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

нарушение связности психических процессов, внезапное преходящее нарушение интегрированных в норме функций сознания, идентичности и поведения, включающее психогенно обусловленные амнезию, фугу, раздвоение личности и деперсонализационное расстройство.... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

f Dissoziation f атриовентрикулярная диссоциациядиссоциация бактерийизоритмическая диссоциацияинтерферирующая диссоциацияклеточная диссоциациямежпредсердная диссоциациядиссоциация оксигемоглобинадиссоциация пульсаэлектролитическая диссоциация... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

Rzeczownik диссоциация f dysocjacja f

ДИССОЦИАЦИЯ

[dissociation] — распад кристалла, молекулы, радикала или иона на фрагменты, имеющие меньшую молекулярную массу: Смотри также: — электролитическая дисс... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

(лат. dissociatio) 1. процесс отделения от личности и автономизации мыслей, эмоций, действий, а также симптомы, указывающие на это; 2. выведение, по Г. Салливану, из сознания мыслей или воспоминаний, диссоциативная реакция.... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

〔名词〕 分解离解分离游离Синонимы: диссоциирование, распад Антонимы: ассоциирование

ДИССОЦИАЦИЯ

ДИССОЦИАЦИЯ диссоциации, ж. (латин. dissociatio). 1. Распад сложного химического вещества на составные части (хим.). 2. Распад, расщепление сознания на отдельные разъединенные сферы (псих. мед.).<br><br><br>... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

диссоци'ация, -иСинонимы: диссоциирование, распад Антонимы: ассоциирование

ДИССОЦИАЦИЯ

ж.dissociation fСинонимы: диссоциирование, распад Антонимы: ассоциирование

ДИССОЦИАЦИЯ

הינתקותהיפרדותהתבדלותניתוקפירודСинонимы: диссоциирование, распад Антонимы: ассоциирование

ДИССОЦИАЦИЯ

dissociationСинонимы: диссоциирование, распад Антонимы: ассоциирование

ДИССОЦИАЦИЯ

диссоциа'ция, диссоциа'ции, диссоциа'ции, диссоциа'ций, диссоциа'ции, диссоциа'циям, диссоциа'цию, диссоциа'ции, диссоциа'цией, диссоциа'циею, диссоциа'циями, диссоциа'ции, диссоциа'циях... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

(от лат. dissociatio – разьединение) в психологии – нарушение связанности, цельности психических процессов, неосознаваемость конкретных раздражителей, мотивов действий, самих действий.... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

Состояние, при котором человек находится не "в" опыте, но наблюдает или слышит его снаружи как с точки зрения зрителя, в отличие от состояния ассоциации. (Смотри также: Ассоциация).... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

Состояние, при котором человек находится не "в" опыте, но наблюдает или слышит его снаружи как с точки зрения зрителя, в отличие от состояния ассоциации. (Смотри также: Ассоциация).... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

ассоциированиеСинонимы: диссоциирование, распад Антонимы: ассоциирование

ДИССОЦИАЦИЯ

примитивная психологическая защита, заключающаяся в образовании множественной личности, способной реагировать одной из своих частей, приводя к слабой предсказуемости поведения.... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

физ. дисоціа́ція - самопроизвольная диссоциация - спонтанная диссоциация - электролитическая диссоциация Синонимы: диссоциирование, распад Антонимы: ассоциирование... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

(Dissociation). Переживание ситуации не изнутри, при котором человек видит или слышит происходящее извне, как бы с точки зрения наблюдателя, в отличие от ассоциации. ... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

(от лат. dissociatio разъединение) разделение. В прежней психологии прекращение действия ассоциации, вызванное, напр., аффектом; распад ассоциативных связей.... смотреть

ДИССОЦИАЦИЯ

1. dissotsiatsioon2. dissotsieerimine3. dissotsieerumine

ДИССОЦИАЦИЯ

ж. dissociation f

ДИССОЦИАЦИЯ

ж.disociación f

ДИССОЦИАЦИЯ

ж. диссоциация (1. хим. молекулалардын составдык, бөлүктөргө бөлүнүп бытырашы; 2. мед. психикалык процессте байланыш бузулуу).

ДИССОЦИАЦИЯ

Сад Оса Оидия Исса Исид Иса Сися Сода Ида Диссоциация Дисса Циссоида Ясса Даос Ася Асцидия Асс Цис Идо Соя Ода Ося Сидя

ДИССОЦИАЦИЯ

ДИССОЦИАЦИЯ ж. Распад частицы (молекулы, радикала, иона) на несколько более простых частиц (в химии и физике).

ДИССОЦИАЦИЯ

تجزيه ، تفكيك (شيمي)

ДИССОЦИАЦИЯ

Начальная форма - Диссоциация, единственное число, женский род, именительный падеж, неодушевленное

ДИССОЦИАЦИЯ

Aufspalten, Aufspaltung, Dissoziation, Zerfall хим., Zersetzung

ДИССОЦИАЦИЯ

• disociace• rozklad• rozpad• štěpení

ДИССОЦИАЦИЯ

в психологии - нарушение связности процессов психических. Противоположное понятие - ассоциация.

ДИССОЦИАЦИЯ

Dissoziation, Ionisation, reversibler Zerfall, Zerfall, Zersetzung

ДИССОЦИАЦИЯ

диссоциация разложение, диссоциирование, распад. Ant. соединение

ДИССОЦИАЦИЯ

дысацыяцыя, -цыі- диссоциация молекул- диссоциация термическая

ДИССОЦИАЦИЯ

Dissoziation, Ionisation, reversibler Zerfall, Zerfall, Zersetzung

ДИССОЦИАЦИЯ

физ., хим., психол. дысацыяцыя, жен.

ДИССОЦИАЦИЯ

(ыдырау)диссоциация (распад, разложение)

ДИССОЦИАЦИЯ

диссоциация диссоци`ация, -и

ДИССОЦИАЦИЯ

disociación диссоциация на ионы

ДИССОЦИАЦИЯ

disassociation, dissociation

ДИССОЦИАЦИЯ

Ж dissosiasiya, parçalanma.

ДИССОЦИАЦИЯ

диссоциация диссоциация

ДИССОЦИАЦИЯ

дысацыяцыя, распад

ДИССОЦИАЦИЯ

дысацыяцыя, -цыі

ДИССОЦИАЦИЯ

диссоциация

ДИССОЦИАЦИЯ

диссоциация

ДИССОЦИАЦИЯ

дисоціяція.

ДИССОЦИАЦИЯ

диссоциация

ДИССОЦИАЦИЯ

Дысацыяцыя

T: 192